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Calculadora de pH y pOH

Convierte pH, pOH, [H3O+] y [OH-] para una misma solución acuosa diluida a 25 °C. Introduce un valor conocido y obtén de inmediato el conjunto ácido-base completo.

Ejemplos

Si introduces 1 mmol/L para [H3O+], obtienes pH 3 y una solucion claramente acida.

pH
3
pOH
11
Concentracion de [H3O+]
0,001 mol/L
Concentracion de [OH-]
1 × 10^-11 mol/L
Clasificacion de la solucion
Acida

Supone solo soluciones acuosas diluidas a 25 C. Esta pagina no modela titulaciones, equilibrio de acidos o bases debiles, tampones, correcciones de actividad, compensacion de temperatura, cumplimiento de calidad del agua ni interpretacion medica.

¿Fue útil?

Ejemplos

Cómo funciona

Fórmula

pH=−log⁡10[H3O+]pH = -\log_{10}[H_3O^+]

pOH=−log⁡10[OH−]pOH = -\log_{10}[OH^-]

pH+pOH=14pH + pOH = 14

[H3O+][OH−]=10−14[H_3O^+][OH^-] = 10^{-14}

Variables de cálculo

pHpH

logaritmo decimal negativo de la concentración de hidronio

pOHpOH

logaritmo decimal negativo de la concentración de hidroxido

[H3O+][H_3O^+]

concentración de hidronio de la solucion(mol/L)

[OH−][OH^-]

concentración de hidroxido de la solucion(mol/L)

KwK_w

producto ionico del agua usado en el atajo de 25 C(10^-14 at 25 C)

Elige la magnitud acido-base que ya conoces, escribe un solo valor y la calculadora deriva las otras tres para la misma solucion. El panel de resultados muestra pH, pOH, [H3O+], [OH-] y una clasificacion en lenguaje claro.

Esta calculadora asume soluciones acuosas diluidas a 25 C.

  • Si empiezas por pH: [H3O+] = 10^-pH, luego pOH = 14 - pH y [OH-] = 1e-14 / [H3O+].
  • Si empiezas por pOH: [OH-] = 10^-pOH, luego pH = 14 - pOH y [H3O+] = 1e-14 / [OH-].
  • Si empiezas por una concentración: primero convierte mmol/L o umol/L a mol/L y después aplica las mismas relaciones logaritmicas.

El resultado sirve como conversion rapida de hoja de trabajo o mesa de laboratorio, no como un solucionador amplio de equilibrio.

Preguntas frecuentes

01Qué relaciones usa está calculadora?
Usa pH = -log10[H3O+], pOH = -log10[OH-], pH + pOH = 14 y [H3O+][OH-] = 1e-14. Son los atajos estandar para soluciones acuosas diluidas a 25 C.
02Por que la pagina insiste en 25 C?
Porque el atajo pH + pOH = 14 y el producto ionico del agua 1e-14 dependen de la temperatura. Esta pagina fija de forma intencionada el alcance en soluciones acuosas diluidas a 25 C.
03Sirve para tampones, acidos debiles o titulaciones?
No. La pagina convierte una medida acido-base ya conocida en las otras tres para la misma solucion. No resuelve equilibrio de acidos debiles, comportamiento de tampones ni curvas de titulacion.
04Pueden salir pH o pOH fuera de 0 a 14?
Si, las relaciones logaritmicas pueden dar valores fuera de 0 a 14. Aun así, la pagina sigue siendo una herramienta idealizada de conversion para soluciones acuosas diluidas, no un modelo completo de soluciones reales.
05Puedo usar esto para cumplimiento de agua o interpretacion medica?
No. Es una ayuda de conversion, no una herramienta de cumplimiento normativo del agua ni de interpretacion medica.

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