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Calculateur de loi de Beer-Lambert

Résolvez la variable manquante de Beer-Lambert à partir de l’absorbance, de l’absorptivité molaire, de la concentration et du trajet optique, avec des unités explicites pour un vrai travail de spectrophotométrie.

L/mol/cm
cm
Exemples

Avec ε = 16 000 L/mol/cm et un trajet de 1 cm, la concentration vaut 50 uM.

Concentration
50 uM
Transmittance
15,8489%
Formule active
c = \frac{A}{\varepsilon \cdot l}
Cas normalise
Valeurs utilisees : A = 0,8, ε = 16 000 L/mol/cm, c = 50 uM, l = 1 cm.
Aide Beer-Lambert uniquement. La qualite du résultat depend de vos hypotheses sur l absorbance, ε, le trajet optique et le contexte d essai ; cette page ne remplace pas votre jugement d etalonnage.

Utile ?

Exemples

Comment ça marche

Formule

A=ε⋅c⋅lA = \varepsilon \cdot c \cdot l

c=Aε⋅lc = \frac{A}{\varepsilon \cdot l}

l=Aε⋅cl = \frac{A}{\varepsilon \cdot c}

ε=Ac⋅l\varepsilon = \frac{A}{c \cdot l}

T=10−AT = 10^{-A}

%T=100⋅T\%T = 100 \cdot T

Variables de calcul

AA

Absorbance

ε\varepsilon

Absorptivite molaire(L/mol/cm)

cc

Concentration(M, mM, uM)

ll

Trajet optique(cm, mm)

TT

Fraction transmise

%T\%T

Pourcentage de transmittance(%)

Choisissez la variable manquante, saisissez les trois autres valeurs de Beer-Lambert et gardez les unités explicites. Le calculateur résout une forme reordonnee de A = εcl a la fois puis derive la transmittance a partir de l absorbance utilisee.

Avant la resolution, les unités sont normalisees : la concentration est convertie en molarite (M), le trajet optique en centimetres, et l absorptivite molaire reste une valeur L/mol/cm fournie par l utilisateur. Le résultat est ensuite renvoye dans l unité de concentration ou de trajet optique choisie. Cette page reste volontairement limitee : pas d estimation d extinction, pas de courbe d etalonnage, pas de planification de dilution.

Questions fréquentes

01Quelles hypotheses faut-il respecter ?
La loi de Beer-Lambert n est utile que si absorbance, absorptivite molaire, concentration et trajet optique viennent du même contexte d essai. Verifiez la longueur d onde, le solvant ou tampon, le blanc et l hypothese de trajet avant d utiliser le résultat.
02Pourquoi le trajet optique change-t-il autant la lecture ?
Dans ce modèle, l absorbance est proportionnelle au trajet optique. Si la concentration et l absorptivite molaire restent fixes, doubler le trajet double A et le diviser par deux divise A par deux.
03Que signifie la transmittance ici ?
La transmittance est derivee de l absorbance via T = 10^-A puis %T = 100 × T. Une absorbance plus elevee signifie qu une plus petite fraction de lumière traverse l echantillon.
04Quand faut-il plutot diluer ou refaire la mesure ?
Si l absorbance est tres elevee pour votre methode, la mesure optique peut devenir moins propre ou sortir de la plage autour de laquelle l essai a ete calibre. Verifiez votre protocole ou votre courbe d etalonnage, puis passez au calculateur de dilution si la suite consiste a preparer une reprise diluee.
05Le calculateur connait-il des composes ou des plages normales ?
Non. Il ne charge ni substances, ni coefficients d extinction, ni tables d etalonnage, ni plages normales. La qualite du résultat depend des valeurs que vous fournissez pour votre propre essai.

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