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Calculateur de pH et pOH

Convertissez pH, pOH, [H3O+] et [OH-] pour une même solution aqueuse diluée à 25 °C. Entrez une seule valeur connue et obtenez aussitôt l’ensemble équivalent complet.

Exemples

Avec 1 mmol/L pour [H3O+], on obtient pH 3 et une solution clairement acide.

pH
3
pOH
11
Concentration en [H3O+]
0,001 mol/L
Concentration en [OH-]
1 × 10^-11 mol/L
Classement de la solution
Acide

Hypothese limitee aux solutions aqueuses diluees a 25 C. Cette page ne modelise ni titrages, ni equilibres d acides ou de bases faibles, ni tampons, ni corrections d activite, ni compensation de temperature, ni conformite de l eau, ni interpretation medicale.

Utile ?

Exemples

Comment ça marche

Formule

pH=−log⁡10[H3O+]pH = -\log_{10}[H_3O^+]

pOH=−log⁡10[OH−]pOH = -\log_{10}[OH^-]

pH+pOH=14pH + pOH = 14

[H3O+][OH−]=10−14[H_3O^+][OH^-] = 10^{-14}

Variables de calcul

pHpH

logarithme decimal negatif de la concentration en hydronium

pOHpOH

logarithme decimal negatif de la concentration en hydroxyde

[H3O+][H_3O^+]

concentration en hydronium de la solution(mol/L)

[OH−][OH^-]

concentration en hydroxyde de la solution(mol/L)

KwK_w

produit ionique de l eau utilise pour le raccourci a 25 C(10^-14 at 25 C)

Choisissez la grandeur acido-basique déjà connue, saisissez une seule valeur, puis le calculateur derive les trois autres pour la même solution. Le panneau de résultat affiche pH, pOH, [H3O+], [OH-] et un classement en langage clair.

Ce calculateur suppose des solutions aqueuses diluees a 25 C.

  • A partir du pH : [H3O+] = 10^-pH, puis pOH = 14 - pH et [OH-] = 1e-14 / [H3O+].
  • A partir du pOH : [OH-] = 10^-pOH, puis pH = 14 - pOH et [H3O+] = 1e-14 / [OH-].
  • A partir d une concentration : mmol/L ou umol/L sont d abord convertis en mol/L, puis les memes relations logarithmiques sont appliquees.

Le résultat convient a une conversion rapide de paillasse ou d exercice, pas a un solveur d equilibre plus large.

Questions fréquentes

01Quelles relations ce calculateur utilise-t-il ?
Il utilise pH = -log10[H3O+], pOH = -log10[OH-], pH + pOH = 14 et [H3O+][OH-] = 1e-14. Ce sont les raccourcis standards pour des solutions aqueuses diluees a 25 C.
02Pourquoi la page insiste-t-elle sur 25 C ?
Parce que le raccourci pH + pOH = 14 et le produit ionique de l eau 1e-14 dependent de la temperature. Cette page fixe volontairement le cadre aux solutions aqueuses diluees a 25 C.
03Est-ce que cela gere les tampons, les acides faibles ou les titrages ?
Non. La page convertit une grandeur acido-basique déjà connue en trois autres grandeurs pour la même solution. Elle ne résout pas les equilibres d acides faibles, le comportement des tampons ni les courbes de titrage.
04Le pH ou le pOH peuvent-ils sortir de 0 a 14 ici ?
Oui, les relations logarithmiques peuvent donner des valeurs hors de 0 a 14. La page reste toutefois un outil de conversion idealise pour solutions aqueuses diluees, pas un modèle complet de solution reelle.
05Puis-je utiliser cela pour la conformite de l eau ou une interpretation medicale ?
Non. C est une aide de conversion, pas un outil de conformite reglementaire ni d interpretation medicale.

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