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Calculadora de pH e pOH

Converte pH, pOH, [H3O+] e [OH-] para a mesma solução aquosa diluída a 25 °C. Introduza um valor conhecido e veja logo o conjunto ácido-base correspondente.

Exemplos

Inserir 1 mmol/L para [H3O+] produz pH 3 e mantem a solucao claramente acida.

pH
3
pOH
11
Concentracao de [H3O+]
0,001 mol/L
Concentracao de [OH-]
1 × 10^-11 mol/L
Classificacao da solucao
Acida

Assume apenas solucoes aquosas diluidas a 25 C. Esta pagina nao modela titulacoes, equilibrio de acidos ou bases fracos, tampoes, correcoes de atividade, compensacao de temperatura, conformidade de qualidade da agua nem interpretacao medica.

Foi útil?

Exemplos

Como funciona

Fórmula

pH=−log⁡10[H3O+]pH = -\log_{10}[H_3O^+]

pOH=−log⁡10[OH−]pOH = -\log_{10}[OH^-]

pH+pOH=14pH + pOH = 14

[H3O+][OH−]=10−14[H_3O^+][OH^-] = 10^{-14}

Variáveis

pHpH

logaritmo decimal negativo da concentracao de hidronio

pOHpOH

logaritmo decimal negativo da concentracao de hidroxido

[H3O+][H_3O^+]

concentracao de hidronio da solucao(mol/L)

[OH−][OH^-]

concentracao de hidroxido da solucao(mol/L)

KwK_w

produto ionico da agua usado no atalho de 25 C(10^-14 at 25 C)

Escolha a grandeza acido-base que ja conhece, introduza um único valor e a calculadora deriva as outras tres para a mesma solucao. O painel de resultados mostra pH, pOH, [H3O+], [OH-] e uma classificacao em linguagem direta.

Esta calculadora assume solucoes aquosas diluidas a 25 C.

  • Se comecar pelo pH: [H3O+] = 10^-pH, depois pOH = 14 - pH e [OH-] = 1e-14 / [H3O+].
  • Se comecar pelo pOH: [OH-] = 10^-pOH, depois pH = 14 - pOH e [H3O+] = 1e-14 / [OH-].
  • Se comecar por uma concentracao: primeiro converte mmol/L ou umol/L para mol/L e depois aplica as mesmas relacoes logaritmicas.

O resultado serve como conversao rapida de bancada ou ficha de estudo, nao como resolvedor amplo de equilibrio.

Perguntas frequentes

01Qué relacoes usa está calculadora?
Usa pH = -log10[H3O+], pOH = -log10[OH-], pH + pOH = 14 e [H3O+][OH-] = 1e-14. Sao os atalhos padrao para solucoes aquosas diluidas a 25 C.
02Porque e que a pagina insiste em 25 C?
Porque o atalho pH + pOH = 14 e o produto ionico da agua 1e-14 dependem da temperatura. Esta pagina fixa deliberadamente o ambito em solucoes aquosas diluidas a 25 C.
03Isto trata tampoes, acidos fracos ou titulacoes?
Nao. A pagina converte uma medida acido-base ja conhecida nas outras tres para a mesma solucao. Nao resolve equilibrio de acidos fracos, comportamento de tampoes nem curvas de titulacao.
04O pH ou o pOH podem sair fora de 0 a 14 aqui?
Sim, as relacoes logaritmicas podem produzir valores fora de 0 a 14. Mesmo assim, a pagina continua a ser uma ferramenta idealizada de conversao para solucoes aquosas diluidas, nao um modelo completo de solucoes reais.
05Posso usar isto para conformidade da agua ou interpretacao medica?
Nao. E uma ajuda de conversao, nao uma ferramenta de conformidade regulamentar da agua nem de interpretacao medica.

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