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Calculateur de molarité

Préparez ou vérifiez la molarité d’une solution à partir d’une quantité connue, d’une masse plus masse molaire, ou d’une molarité cible avec volume final préparé.

mmol
mL
Exemples

2.5 mmol ajustes a 250 mL au final donnent 10 mM.

Molarite
10 mM
Quantite de solute
2,5 mmol
Cas normalise
Normalise en n = 0,0025 mol et V = 0,25 L, donc c = 0,01 M.

Calcul de preparation uniquement. Utilise vos propres valeurs de masse, masse molaire, moles, concentration et volume final prepare. Ne modèle pas les effets de volume non additifs, la dissociation, les coefficients d activite, les conversions par densite, les conversions en pourcentage ni la chimie specifique d un protocole.

Utile ?

Exemples

Comment ça marche

Formule

n=mMwn = \frac{m}{M_w}

c=nVc = \frac{n}{V}

m=c⋅V⋅Mwm = c \cdot V \cdot M_w

Variables de calcul

nn

Quantite de solute(mol)

mm

Maße de solute(g)

MwM_w

Maße molaire(g/mol)

cc

Molarite(M)

VV

Volume final prepare de la solution(L)

Choisissez la situation qui correspond a vos valeurs connues : moles plus volume final, masse plus masse molaire plus volume final, ou molarite cible plus masse molaire plus volume final. La page résout seulement ce cas de preparation et garde les unités explicites.

Le calcul normalise d abord toutes les valeurs. La quantite de solute est convertie en mol, la masse en g, la molarite en M et le volume en L. Dans le mode concentration depuis masse, la page calcule d abord n = m / M_w, puis c = n / V. Dans le mode preparation cible, elle rearrange la relation en m = c * V * M_w.

V designe toujours le volume final prepare de la solution, et non le volume de solvant ajoute avant la mise a volume.

Questions fréquentes

01Quel volume faut-il entrer ?
Entrez le volume final prepare. Si vous dissolvez puis completez au trait, c est ce volume final qui correspond a V.
02Pourquoi le mode base sur la masse demande-t-il la masse molaire ?
Parce que le calculateur n utilise que les valeurs fournies par l utilisateur. Il convertit la masse en moles avec n = m / M_w, donc vous devez renseigner vous-même la masse molaire.
03En quoi est-ce different des outils de dilution, de densite ou de Beer-Lambert ?
Cette page sert a la preparation concentration-depuis-quantite. La dilution part d une concentration de stock connue, la densite traite une masse par volume sans moles, et Beer-Lambert deduit la concentration depuis l absorbance.
04Quelles parties de la chimie restent hors scope ?
Les effets de volume non additifs, la dissociation, les coefficients d activite, les conversions basees sur la densite, les conversions en pourcentage, la chimie des tampons et le comportement specifique d un protocole ne sont pas modelises ici.

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