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pH- und pOH-Rechner

Wandelt pH, pOH, [H3O+] und [OH-] für dieselbe verdünnte wässrige Lösung bei 25 °C um. Gib einen bekannten Wert ein und erhalte sofort den vollständigen passenden Satz.

Beispiele

1 mmol/L für [H3O+] ergibt pH 3 und ordnet die Lösung klar als sauer ein.

pH
3
pOH
11
[H3O+]-Konzentration
0,001 mol/L
[OH-]-Konzentration
1 × 10^-11 mol/L
Einordnung der Lösung
Sauer

Gilt nur für verduennte waessrige Loesungen bei 25 C. Diese Seite modelliert keine Titrationen, keine Gleichgewichte schwacher Saeuren oder Basen, keine Puffer, keine Aktivitaetskorrekturen, keine Temperaturkompensation, keine Wasserqualitaetspruefung und keine medizinische Deutung.

War das nützlich?

Beispiele

So funktioniert's

Formel

pH=−log⁡10[H3O+]pH = -\log_{10}[H_3O^+]

pOH=−log⁡10[OH−]pOH = -\log_{10}[OH^-]

pH+pOH=14pH + pOH = 14

[H3O+][OH−]=10−14[H_3O^+][OH^-] = 10^{-14}

Variablen

pHpH

negativer dekadischer Logarithmus der Hydroniumkonzentration

pOHpOH

negativer dekadischer Logarithmus der Hydroxidkonzentration

[H3O+][H_3O^+]

Hydroniumkonzentration der Lösung(mol/L)

[OH−][OH^-]

Hydroxidkonzentration der Lösung(mol/L)

KwK_w

Ionenprodukt des Wassers für die 25-C-Abkuerzung(10^-14 at 25 C)

Waehle die Saeure-Base-Größe, die bereits bekannt ist, gib genau einen Wert ein, und der Rechner leitet die drei anderen Groessen für dieselbe Lösung ab. Die Ergebnisflaeche nennt pH, pOH, [H3O+], [OH-] und eine klare Einordnung.

Dieser Rechner nimmt verduennte waessrige Loesungen bei 25 C an.

  • Start mit pH: [H3O+] = 10^-pH, dann pOH = 14 - pH und [OH-] = 1e-14 / [H3O+].
  • Start mit pOH: [OH-] = 10^-pOH, dann pH = 14 - pOH und [H3O+] = 1e-14 / [OH-].
  • Start mit Konzentration: mmol/L oder umol/L werden zuerst in mol/L umgerechnet, danach gelten dieselben logarithmischen Beziehungen.

Damit eignet sich die Seite für schnelle Tabellen- oder Laborumrechnungen, nicht für ein breites Gleichgewichtsmodell.

Häufig gestellte Fragen

01Welche Beziehungen verwendet dieser Rechner?
Er nutzt pH = -log10[H3O+], pOH = -log10[OH-], pH + pOH = 14 und [H3O+][OH-] = 1e-14. Das sind die ueblichen Kurzbeziehungen für verduennte waessrige Loesungen bei 25 C.
02Warum steht hier staendig 25 C?
Weil pH + pOH = 14 und das Ionenprodukt des Wassers temperaturabhaengig sind. Diese Seite fixiert den Bereich bewusst auf verduennte waessrige Loesungen bei 25 C, statt so zu tun, als würden die Konstanten ueberall gleich bleiben.
03Berechnet das auch Puffer, schwache Saeuren oder Titrationen?
Nein. Die Seite wandelt nur eine bereits bekannte Saeure-Base-Größe in die drei anderen für dieselbe Lösung um. Sie loest keine Schwachsaeure-Gleichgewichte, Pufferverhalten oder Titrationskurven.
04Koennen pH oder pOH hier ausserhalb von 0 bis 14 liegen?
Ja, die logarithmischen Beziehungen koennen Werte ausserhalb von 0 bis 14 liefern. Die Seite bleibt trotzdem ein idealisiertes Umrechnungstool für verduennte waessrige Loesungen und kein vollstaendiges Modell realer Loesungen.
05Ist das für Trinkwassergrenzwerte oder medizinische Aussagen gedacht?
Nein. Es ist eine Umrechnungshilfe, kein Werkzeug für regulatorische Wasserpruefung und keine medizinische Interpretation.

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