मोलरता गणक
ज्ञात mol, ज्ञात विलेय द्रव्यमान और मोलर द्रव्यमान, या लक्ष्य मोलरता और अंतिम तैयार घोल के आयतन से घोल की मोलरता निकालें या उसकी पुष्टि करें.
2.5 mmol को अंतिम 250 mL तक बनाने पर 10 mM मिलता है।
यह केवल घोल-तैयारी की गणना है। इसमें आपके दिए गए द्रव्यमान, मोलर द्रव्यमान, mol, सांद्रता और अंतिम तैयार घोल के आयतन का उपयोग होता है। यह गैर-योगात्मक आयतन प्रभाव, विघटन, सक्रियता गुणांक, घनत्व-आधारित रूपांतरण, प्रतिशत-घोल रूपांतरण, बफर रसायन या प्रोटोकॉल-विशिष्ट रसायन को मॉडल नहीं करता।
क्या यह उपयोगी था?
उदाहरण
यह कैसे काम करता है
सूत्र
चर
- विलेय की मात्रा(mol)
- विलेय द्रव्यमान(g)
- मोलर द्रव्यमान(g/mol)
- मोलरता(M)
- अंतिम तैयार घोल का आयतन(L)
जो मान आपको पहले से पता हैं, उनके अनुसार मोड चुनें: mol और अंतिम आयतन, द्रव्यमान और मोलर द्रव्यमान के साथ अंतिम आयतन, या लक्ष्य मोलरता और मोलर द्रव्यमान के साथ अंतिम आयतन। यह गणक केवल उसी घोल-तैयारी स्थिति को हल करता है और सभी इकाइयों को साफ़ तौर पर दिखाता है।
यह गणक पहले सभी मानों को एक समान आधार में बदलता है। विलेय की मात्रा mol में, द्रव्यमान g में, मोलरता M में और आयतन L में बदला जाता है। द्रव्यमान-आधारित मोलरता मोड में पहले n = m / M_w से mol निकाले जाते हैं और फिर c = n / V से मोलरता मिलती है। लक्ष्य मोलरता वाले मोड में यही संबंध m = c * V * M_w के रूप में उपयोग किया जाता है।
V का अर्थ हमेशा अंतिम तैयार घोल का आयतन होता है, केवल वह विलायक आयतन नहीं जो अंतिम निशान तक पहुंचने से पहले डाला गया था।